1.汽油是石油炼制产品之一，是汽车的主要燃料，请回答：①汽油充分燃烧的产物是二氧化碳和水，由此可推断汽

2.汽油是多种碳氢化合物组成的混合物，取5.7g样品，在氧气中充分燃烧，经分析测定产生8.1和17.6g的二氧化

3.燃烧的化学方程式 燃烧的必要条件是什么？

4.（1）5.7g汽油（主要成分为C8H18，相对分子质量为114）完全燃烧生成液态水和CO2，放出275.9KJ的热量，则

汽油完全燃烧的化学方程式_汽油完全燃烧的化学方程式

D

取10mol乙醇汽油，则乙醇有1mol;汽油有9mol；又1 mol这种乙醇汽油生成液态水，放出的热量为Q kJ，所以10mol乙醇汽油生成液态水，放出的热量为10Q kJ。又因乙醇的燃烧热是1366.8 kJmol －1 ，即1mol完全燃烧生成液态水放出的热量为1366.8 kJ；所以9mol汽油完全燃烧生成液态水放出热量为10QkJ—1366.8 kJ；所以，普通汽油(C x H y )燃烧的热化学方程式为C x H y (l)＋(x＋y/4)O 2 (g)＝xCO 2 (g)＋y/2H 2 O(l)ΔH＝(－10Q/9＋151.9) kJmol －1

汽油是石油炼制产品之一，是汽车的主要燃料，请回答：①汽油充分燃烧的产物是二氧化碳和水，由此可推断汽

2 C6H14+19 O2==点燃==12 CO2+14 H2O

172 528

8.6kg x

172/8.6kg=528/x

x=26.4kg=26400g

该轿车行驶100KM会产生 26.4kg CO2 体积有 26400g/(2g/L)=13200L

汽油是多种碳氢化合物组成的混合物，取5.7g样品，在氧气中充分燃烧，经分析测定产生8.1和17.6g的二氧化

（1）反应前后元素的种类不变，生成物二氧化碳和水中的碳元素和氢元素来自汽油．故填：碳和氢．

（2）乙醇完全燃烧生成水和二氧化碳，注意乙醇的化学式和配平，反应的化学方程式为：C 2 H 5 OH+3O 2

?点燃?
.
?
2CO 2 +3H 2 O．

（3）已知一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下能生成两种参与大气循环的气体，根据化学反应前后元素种类不变的规律，反应物中含有碳、氮、氧三种元素，这三种元素能组成大气中的二氧化碳和氮气．故填：二氧化碳；氮气．

燃烧的化学方程式 燃烧的必要条件是什么？

高三的题目让初中生来做，真是难为你们啦！

碳氢化合物的混合物都有平均分子式。

设汽油平均分子式为CxHy，则它的分子量为

12x 1y。

汽油燃烧的化学方程式为：

CxHy ＋(x y/4)O2==点燃==y/2H2O＋xCO2↑

式中反应物与生成物的分子量之比为

(12x y):(18*y/2):(44x)＝5.7:8.1:17.6

求解得

x＝4，y＝9。

即汽油的平均分子式为C4H9，所以汽油中碳原子数与氢原子数之比为4 : 9。

（1）5.7g汽油（主要成分为C8H18，相对分子质量为114）完全燃烧生成液态水和CO2，放出275.9KJ的热量，则

燃烧的化学方程式：镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO；铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4；铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO；铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3；氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O。

燃烧的化学方程式

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

13.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

化学方程式整理

1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

燃烧的必要条件是什么？

定义，燃烧是一种放热发光的化学反应，其反应过程极其复杂，游离基的链锁反应是燃烧反应的实质，光和热是燃烧过程中发生的物理现象。

物质燃烧必须具备以下三个基本条件：

（1）可燃物：不论固体，液体和气体，凡能与空气中氧或其它氧化剂起剧烈反应的物质，一般都是可燃物质，如木材，纸张，汽油，酒精，煤气等。

（2）助燃物：凡能帮助和支持燃烧的物质叫助燃物。一般指氧和氧化剂，主要是指空气中的氧。这种氧称为空气氧，在空气中约占21%。

可燃物质没有氧参加化合是不会燃烧的。如燃烧1公斤石油就需要10-12立方米空气。燃烧1公斤木材就需要4-5立方米空气。当空气供应不足时，燃烧会逐渐减弱，直至熄灭。当空气的含氧量低于14-18%时，就不会发生燃烧。

（3）火源：凡能引起可燃物质燃烧的能源都叫火源，如明火，摩擦，冲击，电火花等等。具备以上三个条件，物质才能燃烧。例如生火炉，只有具备了木材（可燃物），空气（助燃物），火柴（火源）三个条件，才能使火炉点燃。

（1）5.7g汽油（主要成分为C8H18，相对分子质量为114）物质的量=

5.7g
114g/mol
=0.05mol；完全燃烧生成液态水和CO2，放出275.9KJ的热量，则1mol汽油完全燃烧放热=
275.9KJ
0.05
=5518KJ；依据燃烧热概念计算书写热化学方程式：C8H18（l）+
25
2
O2（g）→8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518KJ/mol，

故答案为：C8H18（l）+

25
2
O2（g）→8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518KJ/mol；

（2）①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol；

②H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol

依据盖斯定律①-②×2得到：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol；

在通常情况下，若要得到857.4KJ的热量，需要氢气物质的量为X则：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol；

2?mol571.6KJ

Y?857.4KJ

Y=3mol；

需H2的质量=3mol×2g/mol=6g；

这些H2在标况下的体积=3mol×22.4L/mol=67.2L；

故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6/mol；6g；67.2L．